Bo có 2 đồng vị là 10B và 11B với nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính thành phần % về khối lượng của đồng vị 11B chứa trong H3BO3.
A.15,00%.
B.14,42%.
C.14,16%.
D.14,00%.

Trong tự nhiên sắt gồm 4 đồng vị 54Fe chiếm 5,8%, 56Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% và 58Fe chiếm 0,28%. Brom là hỗn hợp hai đồng vị 79Br chiếm 50,69% và 81Br chiếm 49,31%. Tính thành phần % khối lượng của 56Fe trong FeBr3.
A.18,92%.
B.17,36%.
C.27,55%.
D.27,03%.

Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần % khối lượng của 63Cu trong CuCl2 (cho Cl = 35,5).
A.27,00%.
B.26,77%.
C.34,19%.
D.12,64%.

Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Tính thành phần % khối lượng của 37Cl trong KClO3 (cho K = 39, O = 16).
A.7,55%.
B.25,00%.
C.7,24%.
D.28,98%.

Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là 65Cu và 63Cu, trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O.
A.73%.
B.27%.
C.64,29%.
D.35,71%.

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A.19
B.17
C.18
D.20

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
A.10
B.20
C.12
D.18

Nguyên tố X có ba đồng vị X1 chiếm 92,3%, X2 chiếm 4,7% và X3 chiếm 3%. Tổng số khối của ba đồng vị là 87. Số nơtron trong nguyên tử X2 nhiều hơn trong nguyên tử X1 là một hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. Tìm số khối của ba đồng vị X1, X2, X3.
A.27, 28, 32.
B.28, 29, 30.
C.26, 27, 34.
D.29, 30, 28.

Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Tính nguyên tử khối trung bình của X.
A.13
B.12
C.14
D.12,5

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu. Tính % số nguyên tử của đồng vị 65Cu.
A.23,7%.
B.26,3%.
C.26,7%.
D.27,3%.