Đáp án:
\(\overline {{M_{Mg}}} = 24,23(u)\)
Giải thích các bước giải:
Số khối của đồng vị nhẹ nhất là 12+12=24 (u)
Nên số khối của 3 đồng vị lần lượt là 24; 25; 26.
\( \to \overline {{M_{Mg}}} = \frac{{24.11 + 25.1 + 26.1}}{{11 + 1 + 1}} = 24,23(u)\)
\({n_{MgC{l_2}}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 0,25.(24,23 + 35,5.2) = 23,8075{\text{ gam}}\)
\({10^5}\) nguyên tử Mg tương đương với \(\frac{{{{10}^5}}}{{{{6.10}^{23}}}} = \frac{1}{6}{.10^{ - 18}}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 24.\frac{1}{6}{.10^{ - 18}} = {4.10^{ - 18}}{\text{ gam}}\)