Đáp án:
$CuFe{S_2}$
Giải thích các bước giải:
A có phân lớp ngoài cùng là 4s ⇒ số e lớp ngoài cùng của ion ${A^{2 + }}$ thuộc lớp 3
⇒ lớp 1 và lớp 2 đã đầy e
⇒ tổng số e của nguyên tử A = 2 + 8 + 17 + 2 = 29
⇒ số p = số e = 29 ⇒ A là $Cu$
Chứng minh tương tự với nguyên tử B
⇒ tổng số e của nguyên tử B = 2 + 8 + 14 + 2 = 26
⇒ số p = số e = 26 ⇒ B là $Fe$
Mà ${p_A} + {p_B} + 2{p_Y} = 87 \Rightarrow {p_Y} = \dfrac{{87 - 29 - 26}}{2} = 16$
⇒ Y là $S$
Vậy M là $CuFe{S_2}$