Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố là ns2np5. Liên kết của nguyên tố này với hiđro thuộc loại liên kết nào?
A.Liên kết cộng hóa trị phân cực.    
B.Liên kết cộng hóa trị.
C.Liên kết ion.           
D.Liên kết cho–nhận.

Cho các phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6). Độ phân cực của các liên kết tãng dần theo thứ tự nào sau đây
A.(1),(6),(5),(2),(3),(4).              
B.(1),(5),(6),(2),(3),(4).
C.(1),(3),(6),(2),(5),(4).        
D.(1),(4),(6),(2),(3),(5).

Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là:
A.1s22s22p6             
B.1s22s22p63s1            
C.1s22s22p63s2    
D.1s22s22p4

Ion A2+  có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9. Cấu hình e của nguyên tử A là:
A.[Ar]3d94s2         
B.[Ar]3d104s1    
C.[Ar]3d94p2   
D.[Ar]4s23d9

Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong các phân lớp  s của một nguyên tử có số hiệu 13 là:
A.2
B.4
C.6
D.7

Một cation Rn+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R có thể là:
A.3s2    
B.3p1      
C.3s1     
D.A, B, C đều đúng

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6. Tổng số electron của nguyên tử M là:
A.24
B.25
C.26
D.27

Cacbon có 2 đồng vị 12C và 13C. Oxi có 3 đồng vị 16O ; 17O ;  18O. Số loại phân tử CO2  có tạo thành là
A.12
B.10
C.8
D.6

Khối lượng Nguyên tử trung bình của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị trong đó đồng vị 79Br chiểm 54,5%. Số khối của đồng vị thứ 2 sẽ là
A.77
B.78
C.80
D.81

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 10B ( x1 %) và 11B ( x2 %) nguyên tử khối trung bình của B là 10,8. x1 là
A.80%       
B.20%      
C.10,8%           
D.89,2%