Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $pH=2 \Rightarrow [H^+_d]=10^{-2}(M)$
Suy ra trong dung dịch có $H^+$ dư.
$n_{H^+}=0,0375.0,4.2+0.0125.0,4=0,035(mol) \\
n_{OH^-}=0,1.0,1.2+0,1.x=0,02+0,1x(mol)$
Vì $H^+$ dư nên: $n_{H^+}-n_{OH^-}=n_{H^+_d} \\
\Leftrightarrow 0,035-(0,02+0,1x)=10^{-2}.0,5 \\
\Leftrightarrow x=0,1(M)$
b)
$n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol) \\
n_{SO_4^{2-}}=0,0375.0,4=0,015(mol) \\
m_{BaSO_4}=0,01.233=2,33(g)$