$m_{Ca_3(PO_4)_2}=387,5.80\%=310kg$
$\Rightarrow n_{Ca_3(PO_4)_2}=\dfrac{310}{310}=1(kmol)$
$Ca_3(PO_4)_2+2H_2SO_4\to 2CaSO_4+Ca(H_2PO_4)_4$
$\Rightarrow n_{CaSO_4}=2(kmol), n_{Ca(H_2PO_4)_2}=1(kmol)$
Theo lí thuyết:
$m_{\text{supephotphat đơn}}=2.136+1.234=506kg$
$\to H=\dfrac{430,1.100}{506}=85\%$