Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 116,65 gam muối  sunfat trung hòa và 2,52 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí, tỉ khốicủa Z so với H2 là 23/9. Mặt khác, cho toàn bộ lượng hỗn hợp X ở trên vào nước, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam rắn Y. Giá trị của m  gần nhất với giá trị
A. 13,7.
B. 14,8.
C. 12,5.
D. 15,6.

Công thức hóa học của sắt (III) hidroxit là
A. Fe2O3.
B. Fe(OH)3.
C. Fe3O4.
D. Fe2(SO4)3.

Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe cho vào 200 ml dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn cô cạn (trong điều kiện không có oxi) thì được 5,82 gam chất rắn. Thể tích H2 bay ra (đktc) là
A. 0,224 lít.
B. 0,448 lít.
C. 0,896 lít.
D. 0,112 lít.

Thổi một luồng khí CO2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,04 g chất rắn. Khí thoát ra sục vào bình nước vôi trong dư thấy có 5g kết tủa. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (g)?
A. 3,48.    
B. 3,84.    
C. 3,82.    
D. 3,28.

Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch  X, lấy kết tủa nung trong không khí tới khối lượng không đổi được x gam chất rắn. Giá trị của  m và x là
A. 111,84 và 157,44.
B. 112,84 và 157,44.
C. 111,84 và 167,44.
D. 112,84 và 167,44.

Cho 10,75 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần chất rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 2,8 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Crom trong hợp kim là
A. 4,05%.
B. 12,29%.
C. 36,28%.
D. 82,89%.

Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là
A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au         
B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au
C. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au         
D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au.

Cho các phương trình hoá học sau:
$\begin{array}{l}(1)\,Fe+{{H}_{2}}O\xrightarrow{\ge {{570}^{o}}C}FeO+{{H}_{2}}\\(2)\,2Fe+3C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2FeC{{l}_{2}}\\(3)\,Fe+CuO\xrightarrow{{{t}^{o}}}FeO+CuO\\(4)\,2Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2FeO+4N{{O}_{2}}+{{O}_{2}}\\(5)\,3Fe+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}\\(6)\,3Fe+4{{H}_{2}}O\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+4{{H}_{2}}\\(7)\,2Fe+3C{{l}_{2}}\xrightarrow{{}}2FeC{{l}_{3}}\\(8)\,Fe+S\xrightarrow{{{t}^{o}}}FeS\\(9)\,3Fe+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{2}}{{O}_{3}}\\(10)\,2Fe+3{{I}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2Fe{{I}_{3}}\end{array}$  
Số phương trình phản ứng viết đúng là
A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.

Dịch mô bao quanh tế bào xuất hiện do
A. lượng nước thừa của tế bào, ngấm ra để chuyển đến cơ quan bài tiết.
B. lượng nước được máu vận chuyển đến để chuẩn bị cung cấp cho tế bào.
C. lượng nước dự trữ để tế bào dùng khi thiếu hụt.
D. quá trình lọc của máu qua thành mao mạch.

Các dạng nước trong cây là
A. nước tự do.
B. nước cứng.
C. nước liên kết.
D. nước tự do và nước liên kết.