Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$n_{BaCO_3} = \dfrac{9,85}{197} = 0,05(mol)$
Trường hợp 1 : $Ba(OH)_2$ dư
$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$0,05$ $0,05$ $(mol)$
$\to V_{CO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
Trường hợp 2 : $BaCO_3$ bị hòa tan một phần
$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$0,1$ $0,1$ $0,1$ $(mol)$
$n_{BaCO_3\ bị\ hòa\ tan} = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol)$
$BaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ba(HCO_3)_2$
$0,05$ $0,05$ $(mol)$
$\to V_{CO_2} = (0,1+0,05).22,4 = 3,36(lít)$
