X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong anion XY32- là 42. Nhận xét nào sau đây đúng? A.X thuộc chu kì 2 B.X có tính kim loại C.ZX < ZY D.Y thuộc nhóm VIA
Đáp án đúng: D Giải chi tiết:Gọi số hạt electron là E. Số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Ta có E = Z Số hạt electron trong anion XY32- là 42 nên EX + 3EY + 2= 42 → ZX + 3ZY = 40 → Số đơn vị điện tích hạt nhân trung bình của X và Y là 40 : 4 = 10 suy ra hai nguyên tố này thuộc chu kì nhỏ. Trường hợp 1: ZX < ZY Ta có: ZX + 3ZY = 40 và ZY = ZX + 8 Giải hệ trên ta có ZX = 4 (Be) và ZY = 12 (Mg) => Loại vì không tồn tại ion BeMg32- Trường hợp 2: ZY < ZX Ta có: ZX + 3ZY = 40 và ZX = ZY + 8 Giải hệ trên ta có: ZX = 16 (S) và ZY = 8 (O) => Ion là SO32- Suy ra X có cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p4 → Chu kì 3, nhóm VIA, tính phi kim Y có cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p4 → Chu kì 2, nhóm VIA, tính phi kim. Vậy nhận xét D đúng Đáp án D