Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{(NH_4)_3PO_4} = \frac{1,49}{149} = 0,01(mol)$
$(NH_4)_3PO_4 ⇄ 3NH_4^+ + PO_4^{3-}$
$⇒ n_{NH_4^+} = 3n_{(NH_4)_3PO_4} = 0,01.3 = 0,03(mol)$
$⇒ n_{PO_4^{3-}} = n_{(NH_4)_3PO_4} = 0,01(mol)$
Vậy :
$[NH_4^+] = \frac{0,03}{0,05} = 0,6M$
$[PO_4^{3-}] = \frac{0,01}{0,05} = 0,2M$
$b/$
có : $V_{dd} = \frac{m}{D} = \frac{400}{1,25} = 320(ml)= 0,32(lít)$
$n_{BaCl_2}= \frac{400.5,2\%}{208} = 0,1(mol)$
$BaCl_2 ⇄ Ba^{2+} + 2Cl^-$
$⇒ n_{Ba^{2+}} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Cl^-} = 2n_{BaCl_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
Vậy :
$[Ba^{2+}] = \frac{0,1}{0,32} = 0,3125M$
$[Cl^-] = \frac{0,2}{0,32} = 0,625M$
$c/$
có : $n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,12.0,2 = 0,024(mol)$
$Fe_2(SO_4)_3 ⇄ 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$
$⇒ n_{Fe^{3+}} = 0,024.2 = 0,048(mol)$
$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,024.3 = 0,072(mol)$
Vậy :
$[Fe^{3+}] = \frac{0,048}{0,12} = 0,4M$
$[SO_4^{2-}] = \frac{0,072}{0,12} = 0,6M$
