Đáp án:
A = 31 và A' = 35
Giải thích các bước giải:
- Trong X, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 14:
2Z - N = 14 (1)
- Trong Y, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 16:
2Z' - N' = 16 (2)
- Trong XYn: \(\% {m_{X/X{Y_n}}} = \frac{A}{{A + nA'}}.100\% = 15,0486\% \) (3)
- Trong XYn, tổng số hạt p và n chính là số khối của XYn
=> A + nA' = 100 + 106 = 206. Thay vào (3) được: \(\frac{A}{206}.100%=15,0486%\)
=> A = 31
X có: 2Z - N = 14 và Z + N = 31 => Z = 15 và N = 16
=> X là Photpho
=> hợp chất có thể là XY3 hoặc XY5
Mặt khác, thay A = 31 vào (3) => M(XYn) = 206
+ Nếu XY3 => 31 + 3A' = 206 => A' = 58,33 (loại)
+ Nếu XY5 => 31 + 5A' = 206 => A' = 35
Kết luận: A = 31 và A' = 35