Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp trên gồm $R,S$( R là công thức tổng quát của các kim loại)
Gọi $n_R = a(mol) ; n_S = b(mol)$
$⇒ Ra + 32b = 10,42(1)$
Gọi n là hóa trị cao nhất của R
Ta có :
$R^0 → R^{n+} + ne$
$S^0 → S^{4+} + 4e$(I)
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$(II)
Bảo toàn elctron , ta có :
$n_{S^{4+}(II)} = \dfrac{an+4b}{2} = 0,5an + 2b(mol)$
$n_{S^{4+}(I)} = n_S = b(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = 0,5an + 2b + b = 0,5an + 3b = 0,5(mol)(2)$
Ta có :
$n_{R_2(SO_4)_n} = \dfrac{n_R}{2} = 0,5a(mol)$
$R_2(SO_4)_n + nBa(OH)_2 → 2R(OH)_n + nBaSO_4$
có : $n_{R(OH)_n} = 2n_{R_2(SO_4)_n} = a(mol)$
$n_{BaSO_4} = n_{R_2(SO_4)_n} = 0,5an(mol)$
$⇒ (R + 17n).a + 0,5an.233 = Ra + 133,5an = 43,96(3)$
Từ (1) và (2) suy ra $Ra = 6,58 ; b = 0,12 ;an = 0,28(mol)$
Ta có :
$m_{muối} = a.(2R + 96n) = 2Ra + 96an = 6,58.2 + 0,28.96 $
$= 40,04(gam)$
