Đáp án:
Khối lượng dung dịch tăng = m hỗn hợp kim loại - m khí H2 thoát ra
$\to Δ_{m\; tang}=m_{hh\;KL}-m_{H_2}$
$\to 10,2=m_{hh\; KL}-m_{H_2}$
$→m_{hh\; KL}=10,2+m_{H_2}$
Bảo toàn mol H $→n_{HCl}=2n_{H_2}$
Áp dụng BTKL:
$m_{hh\; KL}+36,5.n_{HCl}=39,4+2.n_{H_2}$
$→10,2+m_{H_2}+36,5.2.n_{H_2}=39,4+2.n_{H_2}$
$\to 10,2+2.n_{H_2}+36,5.2.n_{H_2}=39,4+2.n_{H_2}$
$\to n_{H_2}=0,4(mol)$
$→m_{H_2}=0,4.2=0,8(g)$
$→m_{hh\; KL}=10,2+0,8=11(g)$
Gọi số mol Al, Fe lần lượt là $x;y$
Phản ứng xảy ra:
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Ta có hpt:
\[\left\{\begin{matrix} 27x+56y=11 & \\ 1,5x+y=0,4 & \end{matrix}\right.\] \[\to \left\{\begin{matrix} x=0,2(mol) & \\ y=0,1(mol)& \end{matrix}\right.\]\
\[\to m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\]
\[\to \%m_{Al} =\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\]
\[\to \%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\]
