Đáp án:
$D$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \\\to \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,135}} = 1,111\)
Phương trình hóa học:
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
\( \to {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} - {n_{C{O_2}}} = 0,135.2 - 0,15 = 0,12{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,12.100 = 12{\text{ gam}}\)