Đáp án:
m=2,76 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{}}2MgO\)
Vì rắn sau phản ứng tác dụng với HCl thu được khí nên Mg dư.
Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{MgO}} = {n_{Mg{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Cho rắn tác dụng với HCl
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{Mg{\text{ dư}}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Mg{\text{ ban đầu}}}} = 0,1 + 0,015 = 0,115{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Mg}} = 0,115.24 = 2,76{\text{ gam}}\)
