Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A. 3
• B. 2
• C. 1 
• D. 4

Trường hợp nào dưới đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa?

• A. Đốt Al trong khí Cl₂.
• B. Để gang ở ngoài không khí ẩm.
• C. Vỏ tàu làm bằng thép neo đậu ngoài bờ biển.
• D. Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl.

Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

• A. 2
• B. 3
• C. 4 
• D. 1

 Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì

• A. Cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa.
• B. Cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa.
• C. Chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa.
• D. Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa.

Điện phân dung dịch CuCl₂, điện cực trơ bằng dòng điện 5A trong 45 phút 20 giây. Tính khối lượng kim loại sinh ra ở Catot và V lít (đktc) khí sinh ra ở Anot.

• A. 4,512g 
• B. 4,5g
• C. 4,6g 
• D. 4,679g

Điện phân 250g dd CuSO₄ 8% đến khi nồng độ CuSO₄ trong dd thu được giảm đi và bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại. Khối lượng kim bám ở catot gần với giá trị nào?

• A. 4,08g 
• B. 2,04g
• C. 4,58g 
• D. 4,5g

Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là:

• A. Na 
• B. Ca
• C. K 
• D. Mg

Điện phân dung dịch muối CuSO₄ dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây:

• A. 3A 
• B. 4,5A
• C. 1,5A 
• D. 6A

Nếu muốn điện phân hoàn toàn (mất màu xanh) 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M với cường độ dòng điện I = 1,34A (hiệu suất điện phân là 100%) thì cần bao nhiêu thời gian.

• A. 6 giờ 
• B. 7 giờ
• C. 8 giờ 
• D. 9 giờ

Cho các nửa phản ứng:

(1) Cu²⁺ + 2e → Cu;

(2) Cu → Cu²⁺ + 2e

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-;

(4) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

(5) 2Br^- → Br₂ + 2e;

(6) 2H⁺ + 2e → H₂

Số nửa phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là:

• A. 4 
• B. 5
• C. 6 
• D. 3