$Số$ $mol$ $của$ $22,75(g)$ $Zn$ $là:$
$n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{22,75}{65}=0,35(mol)$
$Số$ $mol$ $của$ $18,25(g)$ $HCl$ $là:$
$n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$
$Zn+2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}$
$TPT:$$1$ $2$ $1$ $1(mol)$
$TPỨ:$$0,35$ $0,5$ $0$ $0(mol)$$⇒Zn$ $dư,$ $HCl$ $hết$
$PỨ:$$0,25$ $0,5$ $0,25$ $0,25(mol)$
$SPỨ:$$0,1$ $0$ $0,25$ $0,25(mol)$
$Sau$ $phản$ $ứng$ $Zn$ $dư$
$Khối$ $lượng$ $của$ $0,1(mol)$ $Zn$ $là:$
$m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$