Đáp án:
b) 13,44l
c) 1M và 0,5 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
nAl = a\,mol \Rightarrow nMg = 1,5a\,mol\\
1,5a \times 24 + 27a = 12,6\\
\Rightarrow a = 0,2\,mol\\
\% mAl = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{12,6}} \times 100\% = 42,86\% \\
\% mMg = 100 - 42,86 = 57,14\% \\
b)\\
nS{O_2} = 0,3 + 0,3 = 0,6\,mol\\
VS{O_2} = 0,6 \times 22,4 = 13,44l\\
c)\\
nNaOH = 0,4 \times 2,5 = 1\,mol\\
T = \dfrac{{nNaOH}}{{nS{O_2}}} = 1,67\\
1 < T < 2\\
= > PTHH:\\
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O(1)\\
N{a_2}S{O_3} + S{O_2} + {H_2}O \to 2NaHS{O_3}(2)\\
nN{a_2}S{O_3}(1) = nS{O_2}(1) = 0,5\,mol\\
nN{a_2}S{O_3}(2) = nS{O_2}(2) = 0,6 - 0,5 = 0,1\,mol\\
nN{a_2}S{O_3} = 0,5 - 0,1 = 0,4\,mol\\
nNaHS{O_3} = 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
CMN{a_2}S{O_3} = \dfrac{{0,4}}{{0,4}} = 1M\\
CMNaHS{O_3} = \dfrac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M
\end{array}\)
