Đáp án:
a) 17,65% và 82,35%
b) 4,48l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 6,8\\
a + b = 0,15\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
\% mMg = \dfrac{{0,05 \times 24}}{{6,8}} \times 100\% = 17,65\% \\
\% mFe = 100 - 17,65 = 82,35\% \\
b)\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,05 + 0,1 \times 1,5 = 0,2\,mol\\
VS{O_2} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)
