Đáp án:
\(a. \ Fe+S\xrightarrow{t^{\circ}} FeS\\ FeS + 2HCl\to FeCl_2+H_2S\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ B: FeS, Fe\\ C: H_2, H_2S\\ b. \%m_{Fe(B)}=17,5\%, \%m_{FeS(B)}=82,5\%\\ \%V_{H_2(C)}=25\%, \%V_{H_2S}=75\%\)
Giải thích các bước giải:
a. \(Fe+S\xrightarrow{t^{\circ}} FeS\\ FeS + 2HCl\to FeCl_2+H_2S\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\text{(mol)}\\ n_{S}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\text{(mol)}\)
\(\dfrac{0,2}1>\dfrac{0,15}1\to\)Sau phản ứng \(Fe\) dư, S hết
\(\to\)Rắn B gồm: FeS và Fe
Vì rắn B có Fe $\to$Khí C gồm \(H_2\) và \(H_2S\)
b. \(m_{Fe(B)}=0,2-0,15=0,05\text{(mol)}\\ n_{FeS}=n_S=0,15\text{(mol)}\to \%m_{Fe(B)}=\dfrac{0,05\times 56}{0,05\times 56+0,15\times 88}\times 100\%=17,5\%\to \%m_{FeS}=100\%-17,5\%=82,5\%\\ n_{H_2}=n_{Fe(B)}=0,05\text{(mol)}\\ n_{H_2S}=n_{FeS}=0,15\text{(mol)}\to \%V_{H_2(C)}=\dfrac{0,05}{0,05+0,15}\times 100\%=25\%\to \%V_{H_2S}=100\%-25\%=75\%\)
