Đáp án:
$a,$
$n_{Al}=\dfrac{8}{75}mol.$
$m_{Al}=2,88g.$
$b,$
$m_{H_2}=0,32g.$
$V_{H_2}=3,584l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$m_{H_2SO_4}=200.7,8\%=15,6g.$
$⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{15,6}{98}=0,16mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{8}{75}mol.$
$⇒m_{Al}=\dfrac{8}{75}.27=2,88g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,16mol.$
$⇒m_{H_2}=0,16.2=0,32g.$
$⇒V_{H_2}=0,16.22,4=3,584l.$
(Lưu ý: Bạn không chỉ rõ phần b là tính mH2 hay tính VH2 nên mk làm cả 2 luôn nha)
