Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2KMn{O_4} \to Mn{O_2} + KMn{O_4} + {O_2}\\
{O_2} + S \to S{O_2}\\
S{O_2} + 2{H_2}S \to 2{H_2}O + 3S\\
S + Fe \to FeS\\
b)\\
2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 8{H_2}O + 5C{l_2}\\
2C{l_2} + 2{H_2}O \to 4HCl + {O_2}\\
6HCl + KCl{O_3} \to 3C{l_2} + 3{H_2}O + KCl\\
C{l_2} + 2FeC{l_2} \to 2FeC{l_3}
\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to Mg{\rm{S}}{O_4} + {H_2}O\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to Zn{\rm{S}}{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 65b = 17,8g\\
a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,2mol \to {m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
\to {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
\to {m_{muối}} = {m_{MgS{O_4}}} + {m_{ZnS{O_4}}}
\end{array}\)
Với:
\(\begin{array}{l}
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,2 \times 161 = 32,2g\\
\to {m_{muối}} = 24 + 32,2 = 56,2g\\
MgS{O_4} + BaC{l_2} \to MgC{l_2} + BaS{O_4}\\
ZnS{O_4} + BaC{l_2} \to ZnC{l_2} + BaS{O_4}\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{MgS{O_4}}} + {n_{ZnS{O_4}}} = 0,4mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}} = 0,4 \times 233 = 93,2g
\end{array}\)
