Đáp án:
\({m_{{C_2}{H_4}O}} = 8,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_3}{H_6}O}} = 17,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 andehit là \({C_n}{H_{2n}}O\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\({C_n}{H_{2n}}O + (1,5n - 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + n{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{23,4}}{{18}} = 1,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{andehit}} = \frac{{{n_{{H_2}O}}}}{n} = \frac{{1,3}}{n} = \frac{{26,2}}{{14n + 16}} \to n = 2,6\)
Vì 2 andehit kế tiếp nhau nên chúng là \({C_2}{H_4}O;{C_3}{H_6}O\) với số mol lần lượt là x, y.
\( \to x + y = \frac{{1,3}}{{2,6}} = 0,5;{\text{ 2x + 3y = 1}}{\text{,3}} \to {\text{x = 0}}{\text{,2;y = 0}}{\text{,3}}{\text{.}}\)
\( \to {m_{{C_2}{H_4}O}} = 0,2.44 = 8,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_3}{H_6}O}} = 0,3.58 = 17,4{\text{ gam}}\)
