Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$56a + 27b = 1,1$(1)
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , có : $3n_{Fe} + 3n_{Al} = 2n_{SO2}$
$⇒ 3a + 3b = \frac{1,008}{22,4}.2 = 0,09$(2)
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,01 ; b=0,02$
có : $\%m_{Fe} = \frac{0,01.56}{1,1}.100\% = 50,91\%$
$⇒ \%m_{Al} = 100\% - 50,91\% = 49,09\%$
