Đáp án:
\({V_1} = 0,672l\) và \(a = 6,48g\)
Giải thích các bước giải:
Gọi x và y là số mol của Al và Ag
\({H_2}S{O_4}\) loãng thì chỉ có Al phản ứng
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{V_1} = 1,5x \times 22,4 = 33,6xl\\
a = 7,02 - 27x\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{V_{S{O_2}}} = (1,5x + 0,5y) \times 22,4 = {V_2}\\
{V_2} = 2{V_1} \to (1,5x + 0,5y) \times 22,4 = 2 \times 33,6x\\
\to 33,6x - 11,2y = 0\\
\left\{ \begin{array}{l}
27x + 108y = 7,02\\
33,6x - 11,2y = 0
\end{array} \right.\\
\to x = 0,02 \to y = 0,06\\
\to {V_1} = 0,672l\\
\to a = 6,48g
\end{array}\)