Giải thích các bước giải:
Ag không phản ứng dung dịch HCl dư nên chất rắn chính là Ag
Phần 1:
Ag không tác dụng với HCl dư
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,1575mol\\
{m_{Ag}} = 3,24g \to {n_{Ag}} = 0,03mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Al
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = \dfrac{{15,57}}{2} - 3,24\\
a + 1,5b = 0,1575
\end{array} \right.\\
\to a = 0,045 \to b = 0,075
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{2 \times 0,045 \times 56}}{{15,57}} \times 100\% = 32,37\% \\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{2 \times 0,075 \times 27}}{{15,57}} \times 100\% = 26,01\% \\
\to \% {m_{Ag}} = 41,62\%
\end{array}\)
Phần 2:
Fe và Al không tác dụng với H2SO4 đặc nguội
\(\begin{array}{l}
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,015mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 0,015 \times 22,4 = 0,336l
\end{array}\)
