1. Viết 2 phương trình chứng minh muối nitrat đóng vai trò là chất oxi hóa trong môi trường axit và môi trường kiềm.

2. Giải thích chứng minh bẳng phương trình kết luận sau: NH3 thể hiện tính khử và tính bazo yếu.

Hãy viết các phương trình thực hiện dãy biến hóa của N2:

A1 — t° –> N2 — +O2 –> A2 — +O2 –> A3 — +H2O + O2 –> A4 — +Cu –> A5 —> A3

Hỗn hợp X gồm CH3COONa, CH2(COONa)2, CH(COONa)3, C(COONa)4. Đốt m gam hỗn hợp X thu CO2, H2O và 101,76 gam Na2CO3. Chuyển m gam hỗn hợp X thành axit thu được hỗn hợp Y gồm các axit thuần chức. Đốt hỗn hợp Y cần 30,912 lít O2 (đktc). Giá trị m là

A. 139,40 B. 137,76 C. 151,24 D. 147,60

H2+Fe2O3 -> A + H2O

A + HCl -> B + H2

Tìm A, B

hoà tan 10g natri clorua và 30g MgCl2 vào 200g H2O . Tính C% chất tan trong dung dịch?

Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ừng là:

A. 80. B. 60. C. 20. D. 40.

Nhiệt phân 15,8 gam KMnO4 được hỗn hợp chất rắn X có khối lượng 15 gam. Tính khối lượng mỗi chất có trong X, tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân.

A là oxit cao nhất của R. B là hợp chất khí của R với hidro. Hóa trị của R trong A bằng hóa trị của R trong B. Tỉ khối hơi của A đối với B là 2,75. Xác định kim loại R.

Có một hỗn hợp rắn gồm CuO và NaCl. Hãy trình bày cách thu lấy Cu và NaCl từ hỗn hợp trên. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Nhận biết các chất bột sau bằng phương pháp hóa học: KNO3; Ag; FeO; K; P2O5; Na2O; Fe; BaO