Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + {H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)\
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 9,06\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,06\\
b = 0,31
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,06mol \to {m_{Al}} = 0,06 \times 27 = 1,62g\\
\to {n_{Mg}} = 0,31mol \to {m_{Mg}} = 0,31 \times 24 = 7,44g\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{1,62}}{{9,06}} \times 100\% = 17,88\% \\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{7,44}}{{9,06}} \times 100\% = 82,12\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,65mol\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,65}}{4} = 0,1625M
\end{array}\)
