Đáp án:
$\%m_{Fe}=19,44\%$
$\%m_{Fe_3O_4}=80,56\%$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$ $(1)$
$Fe_3O_4+4H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{28,8}.100\%=19,44\%$
$⇒\%m_{Fe_3O_4}=100\%-19,44\%=80,56\%$
chúc bạn học tốt!