Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \frac{14,56}{22,4} = 0,65 (mol)$
$PTHH:$
$(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$(2) Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$\text{Gọi $n_Al$ là a (mol)}$
$\text{Theo PTHH (1) => $n_{H_2¹}$ = 1,5a (mol)}$
$\text{Gọi $n_Fe$ là b (mol)}$
$\text{Theo PTHH (2) => $n_{H_2²}$ = b (mol)}$
$\text{Khối lượng của hỗn hợp là:}$
$27.a + 56.b = 19,3 (g) (*)$
$\text{Tổng số mol của Hiđro là:}$
$1,5a + b = 0,65 (mol) (**)$
$\text{Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:}$
$⇔\left \{ {{27a + 56b = 19,3} \atop {1,5a + b = 0,65}} \right.$
$⇔\left \{ {{27a + 56b = 19,3} \atop {40,5a + 27b = 17,55}} \right.$
$⇔\left \{ {{a = 0,3} \atop {b = 0,2}} \right.$
$\text{Fe chiếm số}$% $là:$
%$m_{Fe} = \frac{56.0,2}{19,3}. 100$% $ ≈ 58$%
$\text{Al chiếm số}$% $là:$
%$m_{Al} = \frac{27.0,3}{19,3}.100$% $≈42$%
