Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$HgO + H_2SO_4 → HgSO_4 + H_2O$(I)
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$(II)
Vì nồng độ phần trăm 2 muối trong dung dịch là bằng nhau
nên $m_{HgSO_4} = m_{CuSO_4}$
Coi $m_{HgSO_4} = m_{CuSO_4} = 100(gam)$
$⇒ n_{HgSO_4} = \frac{100}{297} = 0,3367(mol)$
$⇒ n_{CuSO_4} = \frac{100}{160} = 0,625(mol)$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :
$n_{HgO} = n_{HgSO_4} = 0,3367(mol)$
$n_{CuO} = n_{CuSO_4} = 0,625(mol)$
$⇒ m_X = 0,3367.217 + 0,625.80 = 123,0639(gam)$
Vậy :
$\%m_{HgO} = \frac{0,3367.217}{123,0639}.100\% = 59,37\%$
$\%m_{CuO} = 100\% - 59,37\% = 40,63\%$