1)
Mỗi phần chứa 0,5m gam hỗn hợp.
Cho phần 1 tác dụng với axit.
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + 1,5{n_{Al}} + {n_{Zn}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dụng với oxi
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{}}2MgO\)
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{1}{2}{n_{Zn}} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25{\text{ mol}}\)
BTKL:
\(0,5m + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \to m = 22,3 - 0,25.32 = 14,3{\text{gam}} \to {\text{m = 28}}{\text{,6 gam}}\)
2)
Gọi số mol Fe và Al trong mỗi phần lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 27y = \frac{{38,6}}{2} = 19,3{\text{ gam}}\)
Cho phần 1 tác dụng với 0,6a mol HCl cô cạn thu được 61,9 gam rắn khan.
Cho phần 2 tác dụng với 0,9a mol HCl cô cạn thu được 65,45 gam.
Do khi cho tác dụng với 0,6a mol thì kim loại dư.
Vì \(\frac{{65,45}}{{91,9}} \ne \frac{{0,9a}}{{0,6a}}\) nên khi tác dụng với 0,a mol thì HCl dư.
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = x;{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = y\)
Giải được x=0,2; y=0,3.
Ta có: \(\% {n_{Al}} = \frac{{0,3}}{{0,2 + 0,3}} = 60\% \)
Khi tác dụng với 0,6a mol HCl thì thu được \(AlC{l_3}\) 0,3 mol và \(FeC{l_2}\)
\( \to {n_{FeC{l_2}}} = \frac{{61,9 - 0,3.(27 + 35,5.3)}}{{56 + 35,5.2}} = 0,172{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} = 3{n_{AlC{l_3}}} + 2{n_{FeC{l_2}}} = 0,3.3 + 0,172.2 = 1,244{\text{ mol}} \to {\text{a = }}\frac{{1,244}}{{0,6}} = 2,073M\)
