Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ⇒ n_{Mg} = 2a(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg}$
$⇒ a + 2a = \frac{6,72}{22,4} = 0,3$
$⇒ a = 0,1$
Vậy : $n_{Fe} = 0,1(mol) ; n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ \%m_{Fe} = \frac{0,1.56}{0,1.56+0,2.24}.100\% = 53,85\%$
$⇒ \%m_{Mg} = 100\% - 53,85\% = 46,15\%$