Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{HNO_3} = 0,64.2,5= 1,6(mol)$
$⇒ n_{H^+} = n_{NO_3^-} = 1,6(mol)$
$n_{Fe} = \frac{28}{56} = 0,5(mol)$
Phương trình ion rút gọn :
$Fe + 4H^+ + NO_3^- → Fe^{3+} + NO + 2H_2O $
Ta thấy : $4n_{Fe} = 0,5.4 = 2(mol) > n_{H^+} = 1,6$ nên $Fe$ dư
$2Fe^{3+} + Fe → 3Fe^{2+}$
Vậy sau phản ứng tạo $Fe^{3+}$ và $Fe^{2+}$