Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có : $V_{H_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Mg} = n_{H_2} =0,1(mol)$
Vậy :
$\%m_{Mg} =\frac{0,1.24}{6}.100\% = 40\%$
$⇒ \%m_{MgO} = 100\% - 40\% = 60\%$
$b/$
có : $n_{MgO} = \frac{6-0,1.24}{40} = 0,09(mol)$
$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$
Ta có :
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,1.2 + 0,09.2 = 0,38(mol)$
$⇒ m_{\text{dung dịch HCl}} = \frac{0,38.36,5}{20\%} = 69,35(gam)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{m}{D} = \frac{69,35}{1,1} = 63,05$(đơn vị thể tích)
