Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$m_X = m_Y + m_{O_2}$
$⇒ n_{O_2} = \frac{48,2-43,4}{32} = 0,15(mol)$
$n_{Cl_2} =\frac{15,12}{22,4} = 0,675(mol)$
Gọi $n_{KMnO_4} = a(mol) ; n_{KClO_3} =b(mol)$
$⇒ 158a + 122,5b = 48,2(1)$
Quá trình oxi hóa - khử :
$Mn^{7+}_{KMnO_4} + 5e → Mn^{2+}$
$Cl^{5+}_{KClO_3} + 6e → Cl^-$
$2Cl^- → Cl_2 + 2e$$
$2O^{2-} → O_2 + 4e$
Bảo toàn electron , ta có :
$5a + 6b = 0,675.2 + 0,15.4 = 1,95(mol)(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,2$
Bảo toàn nguyên tố với Mn và K :
$n_{MnCl_2} = n_{KMnO_4} = 0,15(mol)$
$n_{KCl} = n_{KMnO_4} + m_{KClO_3} = 0,15 + 0,2 = 0,35(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với Cl :
$n_{HCl} = 2n_{MnCl_2} + n_{KCl} + 2n_{Cl_2} - n_{KClO_3}$
$= 0,15.2 + 0,35 + 0,675.2 - 0,2= 1,8(mol)$