Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Phương trình dạng phân tử :
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 → 3BaSO_4 + 2AlCl_3$(I)

Phương trình ion rút gọn :

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$

$b/$

Ta có : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{17,1}{342} = 0,05(mol)$

$n_{BaCl_2} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)$

Theo phương trình (I) , ta thấy :

$3n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.3 > n_{BaCl_2}$ nên $Al_2(SO_4)_3$ dư

Ta có :

$n_{Al_2(SO_4)_3(pư)} = \frac{1}{3}n_{BaCl_2} = 0,02 (mol)$

$⇒ n_{Al_2(SO_4)_3(dư)} = 0,05 - 0,02 = 0,03(mol)$
$n_{AlCl_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3(pư)} = 0,02.2 = 0,04(mol)$

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,06(mol)$


Sau phản ứng,$V_{dd} = 100 + 300 = 400(ml) = 0,4(lít)$

Vậy :

$m_{BaSO_4} = 0,06.233 = 13,98(gam)$
$C_M AlCl_3 = \frac{0,04}{0,4} =0,1M$

$C_M Al_2(SO_4)_3 = \frac{0,03}{0,4} = 0,075M$

$⇒ [Al^{3+}] = C_M AlCl_3 + 2C_M Al_2(SO_4)_3 = 0,1 + 0,075.2 = 0,25M$

$⇒ [Cl^-] = 3C_M AlCl_3 = 0,1.3 = 0,3M$
$⇒[SO_4^{2-}] = 3C_M Al_2(SO_4)_3 = 0,075.3 = 0,225M$

$c/$

có : $n_{Al^{3+}} = C_M.V = 0,25.0,4 = 0,1(mol)$

$n_{Al(OH)_3} = \frac{6,24}{78} = 0,08(mol)$

Trường hợp 1 : $Al^{3+}$ dư


$Al^{3+} + 3OH^- → Al(OH)_3$
$⇒ n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} =0,08.3 = 0,24(mol)$
$⇒ x = \frac{0,24}{0,2} = 1,2(M)$
Trường hợp 2 :$Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần


$Al^{3+} + 3OH^- → Al(OH)_3$(*)

$⇒ n_{Al(OH)_3(*)} = n_{Al^{3+}} = 0,1(mol)$
$Al(OH)_3 + OH^- → AlO_2^- + 2H_2O$(**)

$⇒ n_{Al(OH)_3(**)} = n_{Al(OH)_3(*)} - n_{Al(OH)_3} = 0,1 - 0,08 = 0,02(mol)$
$⇒ n_{NaOH} = n_{OH^-} = 3n_{Al^{3+}} + n_{Al(OH)_3(**)} = 0,1.3 +0,02 = 0,32(mol)$
$⇒ x = \frac{0,32}{0,2} = 1,6(M)$