Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
có : $n_{AgNO_3} = \frac{578.5\%}{170} = 0,17(mol)$
$n_{HCl} = \frac{153,3.10\%}{36,5} = 0,42(mol)$
$AgNO_3 + HCl → AgCl + HNO_3$
Ta thấy :
$n_{HCl} > n_{AgNO_3}$ nên $HCl$ dư
Theo phương trình , ta có :
$n_{HCl(pư)} = n_{AgCl} = n_{HNO_3} = n_{HCl} = 0,17(mol)$
$⇒ m_{AgCl} = 0,17.143,5 = 24,395(gam)$
$b/$
có : $n_{HCl(dư)} = 0,42 - 0,17 = 0,25(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{\text{dung dịch AgNO3}} + m_{\text{dung dịch HCl}} - m_{AgCl}$
$= 578 + 153,3 - 24,395 = 706,905(gam)$
Vậy :
$C\%_{HNO_3} = \frac{0,17.63}{706,905}.100\% = 1,52\%$
$C\%_{HCl(dư)} = \frac{0,25.36,5}{706,905}.100\% = 1,29\%$
