Đáp án:
\(\%m_{Cu}=21,43\%\\ \%m_{Al}=38,57\%\\ \%m_{Fe}=40\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (2)\\ \text{b, Chất rắn không tan là Cu nên:}\\ ⇒m_{Cu}=1,5\ g.\\ Gọi\ n_{Al}\ là\ a\ (mol),\ n_{Fe}\ là\ b\ (mol).\\ ⇒27a+56b=7-1,5=5,5\\ n_{H_2}=\dfrac{12,4}{22,4}=0,5536\ mol.\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+56b=5,5 & \\ 1,5a+b=0,5536 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=0,4474 & \\ b=(-0,1175) & \end{matrix}\right.\) \(⇒n_{Fe}=(-0,1175)\ mol.\\ \text{⇒ Đề sai.}\)
Sửa đề: Thay 12,4 lít \(H_2\) thành 4,48 lít \(H_2\)
\(a,PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (2)\\ \text{b, Chất rắn không tan là Cu nên:}\\ ⇒m_{Cu}=1,5\ g.\\ Gọi\ n_{Al}\ là\ a\ (mol),\ n_{Fe}\ là\ b\ (mol).\\ ⇒27a+56b=7-1,5=5,5\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+56b=5,5 & \\ 1,5a+b=0,2 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,05 & \end{matrix}\right.\) \(c,\%m_{Cu}=\dfrac{1,5}{7}.100\%=21,43\%\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7}.100\%=38,57\%\\ ⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{7}.100\%=40\%\)
chúc bạn học tốt!
