Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 2 :
Gọi CTHH của oxit là $R_2O$
Coi $m_{\text{dd H2SO4}} = 100(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.24,5\%}{98} = 0,25(mol)$
$R_2O + H_2SO_4 → R_2SO_4 + H_2O$
Ta có : $n_{R_2O} = n_{R_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{R_2O} + m_{\text{dd H2SO4}}$
$= 0,25.(2R + 16) + 100 = 0,5R + 104(gam)$
$⇒ C\%_{R_2SO_4} = \dfrac{0,25(2R + 96)}{0,5R + 104}.100\% = 30,735\%$
$⇒ R = 23(Natri)$
Vậy công thức của oxit là $Na_2O$
Bài 3 :
Gọi CT của oxit cần tìm là $R_2O_3$
Coi $m_{\text{dd H2SO4}} = 147(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{147.20\%}{98} = 0,3(mol)$
$R_2O_3 + 3H_2SO_4 → R_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Ta có : $n_{R_2O_3} = n_{R_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{R_2O_3} + m_{\text{dd H2SO4}} $
$= 0,1(2R + 48) + 147 = 0,2R + 151,8(gam)$
$⇒ C\%_{R_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.(2R + 96.3)}{0,2R + 151,8}.100\% = 21,756\%$
$⇒ R = 27(Al)$
Vậy oxit cần tìm là $Al_2O_3$
