Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng, $V_{dd} = 50 + 50 = 100(ml) = 0,1(lít)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,05.10^{-13} = 5.10^{-15}(mol)$
- Trường hợp 1 : $H^+$ dư
$[{H^+(dư)}] = 10^{-2}(M)$
$⇒ n_{H^+(dư)} = 0,1.10^{-2} = 10^{-3}(mol)$
$H^+ + OH^- → H_2O$
Ta có :
$n_{H^+(pư)} = n_{OH^-} = 5.10^{-15}(mol)$
$⇒ n_{HCl \text{ban đầu}} = n_{H^+} = 10^{-3} + 5.10^{-15} ≈ 0,001(mol)$
- Trường hợp 2 :$OH^-$ dư
$[OH^-(dư)] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-12}(M)$
$⇒ n_{OH^-} = 10^{-12}.0,1 = 10^{-13}(mol)$
$H^+ + OH^- → H_2O$
có : $n_{OH^-(dư)} = 10^{-13} - n_{HCl} = 10^{-13}$
$⇒ n_{HCl} = 0$
⇒ $OH^-$ không dư
Vậy $n_{HCl} ≈ 0,001(mol)$
