Đáp án:
$\%_{CuSO_4} = 3,15\%$
$\%_{H_2SO_4} = 37,43\%$
Giải thích các bước giải:
$a/$
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
$b/$
$n_{CuO} = \dfrac{3,2}{80} = 0,04(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.40\%}{98} = 0,816(mol)$
Ta thấy : $n_{CuO} = 0,04 < n_{H_2SO_4} = 0,816(mol)$ nên $H_2SO_4$ dư
Ta có :
$n_{H_2SO_4(pư)}= n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,04(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,816 - 0,04 = 0,776(mol)$
Sau phản ứng, $m_{dd}= m_{CuO} + m_{\text{dd H2SO4}} = 3,2+200 = 203,2(gam)$
Vậy :
$\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,04.160}{203,2}.100\% = 3,15\%$
$\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,776.98}{203,2}.100\% = 37,43\%$
