Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì $D_{H_2O} = 1(g/ml) ⇒ m_{H_2O} = 1.105 = 105(gam)$
có : $n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{15}{250} = 0,06(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{CuSO_4.5H_2O} + m_{H_2O} = 15 + 105 = 120(gam)$
$⇒C\%_{CuSO_4}= \dfrac{0,06.160}{120}.100\% = 8\%$
Giả sử khi thêm $CuSO_4.5H_2O$ thể tích không đổi ,
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,06}{0,105} = 0,57M$