Đáp án:
$x = 0,005(mol)$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)$
$Ag^+ + Cl^- → AgCl$
Ta có : $n_{\text{kết tủa}} = m_{AgCl} =0,06.143,5 = 8,61 < 9,15$ .
Vậy kết tủa gồm $AgCl$ và $Ag$ . Chứng tỏ $HCl$ dư
$⇒ m_{Ag}= m_{\text{kết tủa}} - m_{AgCl} = 9,15 - 8,61 = 0,54(gam)$
$⇒ n_{Ag} = \dfrac{0,54}{108} = 0,005(mol)$
$Fe + 2H^+ → Fe^{2+} + H_2$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{H^+(dư)} = 0,06 - 2x(mol) ; n_{Fe^{2+}} = n_{Fe} = x(mol)$
$3Fe^{2+} + 4H^+ + NO_3^- → 3Fe^{3+} + NO + 2H_2O$
Theo phương trình có :
$n_{Fe^{2+}(pư)} = \dfrac{3}{4}n_{H^+(dư)} = 0,045 - 1,5x(mol)$
$⇒ n_{Fe^{2+}(còn)} = x - (0,045 - 1,5x) = 2,5x - 0,045(mol)$
$Fe^{2+} + Ag^+ → Ag + Fe^{3+}$
có : $n_{Fe^{2+}} = n_{Ag} = 0,005(mol)$
$⇒ 2,5x - 0,045 = 0,005$
$⇒ x = 0,02$
