Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$
$⇒ n_{SO_4^{2-}} = n_{BaSO_4} = \dfrac{9,32}{233} = 0,04(mol)$
$Fe^{3+} + 3OH^- → Fe(OH)_3$
$⇒ n_{Fe^{3+}} = n_{Fe(OH)_3} = \dfrac{5,35}{107} = 0,05(mol)$
$NH_4^+ + OH^- → NH_3 +H_2O$
$⇒ n_{NH_4^+} = n_{NH_3} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Bảo toàn điện tích ta có :
$3n_{Fe^{3+}} + n_{NH_4^+} = 2n_{SO_4^{2-}} + n_{Cl^-}$
$⇒ n_{Cl^-} = 0,05.3 + 0,06 - 0,04.2 = 0,13(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{Fe^{3+}} + m_{NH_4^+} + m_{SO_4^{2-}} + m_{Cl^-}$
$= 0,05.56 + 0,06.18 + 0,04.96 + 0,13.35,5 = 12,335(gam)$
