Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 70\% ;\% {n_{Mg}} = 30\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 24y = 8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,1 mol.
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{8} = 70\% \to \% {n_{Mg}} = 30\% \)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}}\)
\(FeS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Fe{({\text{O}}H)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)
\(MgS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Mg{({\text{O}}H)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)
\( \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{Fe}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_ \downarrow } = 0,1.(56 + 17.2) + 0,1.(24 + 17.2) = 14,8{\text{ gam}}\)
