Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$2FeCO_3 + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 2CO_2 + SO_2 + 4H_2O$
$b/$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) ; n_{FeCO_3} = c(mol)$
$⇒ m_A = 56a + 160b + 116c = 44(gam)$ $(1)$
Theo PTHH :
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5n_{Fe} + n_{Fe_2O_3} + 0,5n_{FeCO_3}$
$⇒ 0,5a + b + 0,5c = \dfrac{104}{400} = 0,26(2)$
Ta có :
$n_{CO_2} = n_{FeCO_3} = c(mol)$
$n_{SO_2} = 1,5n_{Fe} + 0,5n_{FeCO_3} =1,5a + 0,5c(mol)$
$M_{khí} = M_{H_2}.28,67 = 57,34$
có :
$m_{khí} = n_{khí}.M_{Khí}$
$⇔ 44c + (1,5a+0,5c).64 = (c + 1,5a + 0,5c).57,34$
$⇔ 9,99a - 10,01c = 0(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,06 ; c = 0,2$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{44}.100\% = 25,45\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,06.160}{44}.100\% = 21,82\%$
$\%m_{FeCO_3} = 100\% - 25,45\% - 21,82\% = 52,73\%$
