Câu 1 :

`a. Fe_3O_4 + 4H_2 → 3Fe + 4H_2O`

`b. CH_4+ 2O_2→ CO_2+ 2H_2O`

`c. 2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2`

`d. Fe + 2HCl → FeCl_2+ H_2`

Câu 2 :

Lấy mỗi lọ một ít vào ống nghiệm và đánh số

-Đưa que đóm còn than hồng đến miệng các ống nghiệm, khí trong ống nghiệm nào làm que đóm bùng cháy đó là khí oxi

-Dẫn hai khí còn lại qua bột CuO nung nóng, khí làm bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ gạch của Cu đó là khí hiđro.

-Khí còn lại không có hiện tượng gì là không khí

 Câu 3 :

`a. Zn + 2HCl → ZnCl_2+ H_2`

`H_2+ CuO → Cu + H_2O`

`b. n_{Zn}=M/m= 65/13= 0,2mol`

`Zn + 2HCl —> ZnCl_2+ H_2`

1mol     2mol     1mol    1mol

0,2     0,4  —> 0,2  —> 0,2

`V= 0,4 . 22,4 = 8.96 (l)`

`m= m_{ZnCl2}= n. M = 0,2 . 136 = 27,2 (g)`

`c. n_{ CuO}= M/m= 8020= 0,25mol`

Ta thấy`0,25/1 > 0,2/1 → H2` phản ứng hết, `CuO `dư

`H2+ CuO —> Cu + H2O`

1mol   1mol    1mol    1mol

0,2  —> 0,2  —> 0,2  —> 0,2

Vậy số mol `CuO` dư là: `0,25 –0,2 = 0,05 mol`

`m_{CuOdư} = 0,05 . 80 = 4g`

Câu 4 :

Gọi hóa trị của kim loại` M` là `n`

PTHH    `2M + 2nHCl → 2MCl_n+ nH_2`

`nH_2= 16,8/ 22,4 = 0,75 mol`

`n_M = 13,5/M mol` ( `M` là khối lượng mol của kim loại `M`)

theo `PTHH n_M= 2/n . nH_2`

`→ 13,5/M = 0,75. 2/n → M = 9n`

`N` là hóa trị của kim loại nên `n = 1,2,3`

`n=1 → M=9 `(loại)

`n=2 → M= 18 `(loại)

`n=3 → M= 27 → M` là kim loại nhôm.

Vậy kim loại M là nhôm.

Đáp án:

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau :

a. `Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O`

b. `CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2↑`

c. `2Na + 2H2O → 2NaOH + H2`

d. `Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑`

Câu 2 :

-Dùng que đóm còn tàn đỏ vào 3 lọ,là oxi nếu que đóm bùng cháy,là hidro nếu que đóm cháy có lửa màu xanh nhạt,là không khí nếu que đóm cháy lửa nhỏ .

Câu 3 :

a) `Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2`

 1mol   2mol      1mol     1mol

0,2mol                         

`CuO + H2 → Cu + H2O`

1mol   1mol  1mol  1mol

`nZn=13/65=0,2` mol

`nHCl=2nZn=0,4` mol

`nZnCl2=nZn=0,2` mol

`VHCl=0,4.22,4=8,96` lít

`mZnCl2=0,2.136=27,2` g

c)

`CuO + H2 → Cu + H2O`

1mol   1mol  1mol  1mol

0,25   0,2mol

`nCuO=0,25` mol

`frac{0,25}{1}>frac{0,2}{1}`

`⇒H2`  phản ứng hết , `CuO` dư

`nCuOpư=0,2` mol(thắc mắc giải thích chỗ này)

`nCuOdư=0,25-0,2=0,05` mol

`mCuOdư=0,05.80=4` g

Câu 4 : 

*Gọi hóa trị của kim loại `M` là `x`

*Ta có pthh : `2M + x2HCl → 2MClx + xH2`

                     `frac{13,5}{M}`                               0,75mol

`nM=frac{13,5}{M}`

`nH2=0,75` mol

*Theo pthu : `nM=frac{0,75.2}{n}`

`⇒frac{13,5}{M}=frac{0,75.2}{n}`

`⇒M=9x`

Với `x=1`

`M=9`(loại)

`M=9.2=18`(loại)

`M=9.3=27`(nhận)

CTHH của kim loại `M` : `Al`

$\text{*Khiên}$

Giải thích các bước giải: