Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+} = C_M.V = 10^{-1}.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$0,01$ $0,01$ $(mol)$
$⇒ n_{OH^-\ dư} = 0,1 - 0,01 = 0,09(mol)$
$V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,09}{0,2} = 0,45M$
$⇒ pOH = -log(0,45) = 0,35$
$⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 0,35 = 13,65$