Đáp án:
m=21,44 gam
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(FeO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{FeO}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{7,2}}{{56 + 16}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{24,5\% }} = 40{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ A}}}} = {m_{FeO}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 7,2 + 40 - 0,1.2 = 47{\text{ gam}}\)
Gọi: \({n_{FeS{O_4}.7{H_2}O}} = x \to m = 278x \to {m_{dd{\text{ còn lại}}}} = 47 - 278x;{n_{FeS{O_4}{\text{ còn lại}}}} = 0,1 - x \to \frac{{(0,1 - x).152}}{{47 - 278x}} = 13,6\% \to x = 0,07713\)
\( \to m = 0,07713.278 = 21,44{\text{ gam}}\)
